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2017高考化學常見化學規律

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資源類別:   資源中心 資源子類:   化學
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下載統計:   0 更新時間:   2016-12-2 15:30:51
資源簡介

考試中經常用到化學的規律:

  1、溶解性規律——見溶解性表

  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  陽極(失電子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

  注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子(3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什么(2)配平。

  例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

  6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性)(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

  例:蓄電池內的反應為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

  寫出二個半反應:Pb??e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

  分析:在酸性環境中,補滿其它原子:應為:負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:

  為:陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

  7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)

  8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小

  9、晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:金剛石>SiC>Si(因為原子半徑:Si>C>O).

  10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。

  11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

  12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出(2)是否有弱電解質生成(3)是否發生氧化還原反應(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等](5)是否發生雙水解。

  17、地殼中:含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸

  18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。)熔點最高的是W(鎢3410c)密度最小(常見)的是K密度最大(常見)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

  20、有機酸酸性的強弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

  21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

  23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

  25、能發生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關系式一般為:—CHO——2Ag

  注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3

  反應式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

  26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(2)加入電性相反的膠體(3)加熱。

  常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等氣溶膠:霧、云、煙等固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、環境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶大于1克的——可溶小于1克的——微溶小于0.01克的——難溶。

  30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  31、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在:0.03%——2%。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

  32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

 

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